Z Wikipedii

Prawo zachowania masy w układzie zamkniętym - masa powstałych produktów jest równa masie substratów wziętych do przeprowadzenia reakcji. Wynika z zasady zachowania energii (fizyka) oraz zasady równoważności masy i energii.

W reakcjach chemicznych wymieniane ilości energii są na tyle małe, że nie dają się wykryć obecnie dostępnymi metodami jako zmiana masy układu:

Przemiana 1 g masy na energię to równoważność energii Δm·c² = 9·10¹⁰ kJ. Trudny do zmierzenia deficyt masy rzędu 0,000001 (10^-6) jednostki masy atomowej odpowiada ok. 90 MJ/mol czyli 90000 kJ/mol, a więc około 100 do 1000 razy więcej niż energia typowej reakcji chemicznej (zobacz równanie Einsteina).

Prawo zachowania masy w tej postaci sformułowali niezależnie od siebie Rosjanin Michaił Łomonosow i Francuz Antoine Lavoisier