Z Wikipedii

Reakcja jonowa to reakcja chemiczna, w której reagują z sobą bezpośrednio jony, lub jony z cząsteczkami elektrycznie obojętnymi.

Reakcje czysto jonowe, tzn. takie, w których wszystkie produkty i wszystkie substraty są wolnymi jonami są rzadko spotykane.

Zazwyczaj charakter jonowy posiada tylko część etapów reakcji nazywanych jonowymi. Etapy jonowe są często poprzedzone w fazie gazowej jonizacją, a w fazie ciekłej dysocjacją elektrolityczną i zakończone są rekombinacją jonów, lub reakcjami redoks.

Reakcje z udziałem jonów są powszechnie spotykane w naturze. Znaczna część reakcji biochemicznych ma taki charakter. Również wiele procesów przemysłowych opiera się na reakcjach jonowych. Są to np.:

polimeryzacja jonowa,

wiele przemysłowo prowadzonych syntez organicznych

procesy galwanizacyjne,

procesy zachodzÄ…ce w akumulatorach,

procesy zachodzÄ…ce w bateriach

i wiele innych.

Spis treści 1 Przykłady reakcji jonowych 1.1 I. Reakcja strącania osadu (wymiana podwójna). 1.2 II. Reakcja tworzenia słabych elektrolitów, w tym wody 1.3 III. Reakcja kwasu z metalem (wymiana pojedyncza) 1.4 IV. Hydroliza soli

[edytuj] Przykłady reakcji jonowych

[edytuj] I. Reakcja strącania osadu (wymiana podwójna).

1) sól1 + sól2 → sól3↓ + sól4

sól1,2,4 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie.

Przykłady:

Na₂SiO₃ + Mg(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + MgSiO₃↓
2Na⁺ + SiO₃^2- + Mg²⁺ +2NO₃^- → 2Na⁺ + 2NO₃^- + MgSiO₃↓
SiO₃^2- + Mg²⁺ → MgSiO₃↓

2) sól1 + kwas1 → sól2↓ + kwas2

sól1, kwas1,2 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie.

Przykłady:

MgSO₄ + H₂SiO₃ → MgSiO₃↓ + H₂SO₄
Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H⁺ + SiO₃^2- → MgSiO₃↓ + 2H⁺ + SO₄^2-
Mg²⁺ + SiO₃^2- → MgSiO₃↓

3) sól1 + zasada1 → sól2(↓) + zasada2(↓)

sól1, zasada 1 – substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie,
sól2 albo zasada 2 – substancje nie rozpuszczalne w wodzie.

Przykłady:

2Na₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaOH
6Na⁺ + 2PO₄^3- + 3Ba²⁺ + 6OH^- → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6OH^-
2PO₄^3- + 3Ba²⁺ → Ba₃(PO₄)₂↓

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓
2Fe³⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 6OH^- → 6Na⁺ + 3SO₄^2- + 2Fe(OH)₃↓
2Fe³⁺ + 6OH^- → 2Fe(OH)₃↓

[edytuj] II. Reakcja tworzenia słabych elektrolitów, w tym wody

A) Reakcja zobojętniania (tworzenia wody)

1) kwas + zasada → sól + woda

Przykłady:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
2H⁺ + 2OH^- → 2H₂O
H⁺ + OH^- → H₂O

B) Reakcja tworzenia sÅ‚abych elektrolitów zachodzi pomiÄ™dzy solÄ… a kwasem lub zasadÄ…, produktami tej reakcji jest kolejna sól i kolejny kwas lub zasada, jednak nowo powstaÅ‚y kwas lub zasada jest sÅ‚abym elektrolitem tzn. kwasy pochodzenia wodorkowego nie ulegajÄ… dysocjacji, gdyż od razu wyparowujÄ…, kwasy tlenowe rozpadajÄ… siÄ™ na tlenek kwasowy i wodÄ™. SÅ‚abymi elektrolitami sÄ… miedzy innymi HF, HCN, H₂SO₃, HNO₂, H₂CO₃, NH₄OH.

1) sól1 + kwas1 →sól2 + kwas2 – słaby elektrolit

Przykłady:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + (CO₂ + H₂O) – kwas H₂CO₃ po rozpadzie.
2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂ + H₂O
CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

MgSO₃ + 2HNO₃ →Mg(NO₃)₂ + (SO₂ + H₂O) – kwas H₂SO₃ po rozpadzie.
Mg²⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- → Mg²⁺ + 2NO₃^- + SO₂ + H₂O
SO₃^2- + 2H⁺ → SO₂ + H₂O

CaBr₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HBr↑
Ca²⁺ + 2Br^- + 2H⁺ + SO₄^2- →Ca²⁺ + SO₄^2- + 2HBr↑
2Br^- +2H⁺ → 2HBr↑

2) sól1 + zasada1 → sól2 + zasada2 – słaby elektrolit

Przykłady:

NH₄Cl + KOH → KCl + (NH₃ + H₂O) – zasada NH₄OH po rozpadzie.
NH₄⁺ + Cl^- + K⁺ + OH^- → K⁺ + Cl^- + NH₃ + H₂O
NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

[edytuj] III. Reakcja kwasu z metalem (wymiana pojedyncza)

1) kwas + metal → sól + wodór

Przykłady:

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂↑
2H⁺ + SO₄^2- + Mg⁰ → Mg²⁺ + SO₄^2- + H₂⁰↑
2H⁺ + Mg⁰ → Mg²⁺ + H₂⁰↑

6HCl + 2Fe → 2FeCl₃ + 3H₂↑
6H⁺ + 6Cl^- + 2Fe⁰ → 2Fe³⁺ +6Cl^- + 3H₂⁰↑
6H⁺ + 2Fe⁰ → 2Fe³⁺ + 3H₂⁰↑

[edytuj] IV. Hydroliza soli

A) Hydroliza soli pochodzÄ…cej od mocnego kwasu i sÅ‚abej zasady (AlCl₃, Fe₂(SO₄)₃, NH₄NO₃) – hydroliza kationowa.

1)sól + woda ↔ kwas + wodorotlenek↓

Przykłady:

AlCl₃ + 3H₂O ↔ 3HCl + Al(OH)₃↓
Al³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O ↔ 3H⁺ + 3Cl^- + Al(OH)₃↓
Al³⁺ + 3H₂O ↔ 3H⁺ + Al(OH)₃↓ o odczynie kwasowym Å›wiadczy obecność kationów H⁺

B) Hydroliza soli pochodzÄ…cej od sÅ‚abego kwasu i mocnej zasady (K₂CO₃, Na₂SO₃, Na₂S) – hydroliza anionowa.

1)sól + woda ↔ kwas (rozpada się, gdyż jest słabym elektrolitem) + zasada

Przykłady:

K₂CO₃ + 2H₂O ↔ 2KOH + CO₂ + H₂O
2K⁺ + CO₃^2- + 2H₂O ↔2K⁺ + 2OH^- + CO₂ + H₂O
CO₃^2- + 2H₂O ↔ 2OH^- + CO₂ + H₂O o odczynie zasadowym Å›wiadczy obecność anionów OH^-

nieruchomo¶ci Krosno folie kalkulator kredytowy rollup nieruchomo¶ci £ód¼ wakacje nad morzem Ogrody GRY ONLINE wakacje nad morzem rowery stacjonarne